Question

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A．燃燒熱指的是生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則石墨能量較低，石墨較穩(wěn)定，故B錯誤；C．都為放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則反應(yīng)熱越小，碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，故C錯誤；D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱中和熱。20.0gNaOH的物質(zhì)的量n===0.5mol，與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，此時放出熱量28.7kJ，故當(dāng)生成1mol水時放熱57.4KJ，故該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故D正確；故選D。