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工業上冶煉鐵有化學方程式如下：Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂，在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為( )

A．3︰1

B．2︰3

C．1︰3

D．3︰5

氧化劑是Fe₂O₃，還原劑是CO，根據反應方程式，Fe₂O₃與CO的物質的量之比是1︰3，選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂=

+2FeS+SO₂，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為_________
（2）若有1 molSO₂生成，則反應中電子轉移數目為____ _____
（3）SO₂是產物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH₃ + 　 Cl₂

N₂ + NH₄Cl　
⑵　 FeSO₄ +　 KNO₃ +　 H₂SO₄ = 　 K₂SO₄ +　 Fe₂(SO₄)₃ + 　 NO↑+　 H₂O
在（2）的反應中元素被氧化，是還原產物，該反應中體現硫酸的性。當反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成NO的體積（標準狀況） L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上用MnO₂和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO₂和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K₂MnO₄；第二步將K₂MnO₄的濃溶液進行電解，制取KMnO₄。試回答以下問題：
（1）制取K₂MnO₄的MnO₂是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K₂MnO₄的濃溶液時，兩極發生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₃恰好與l0mL0.2mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為

A． +3

B．+2

C．+1

D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH₃可發生反應：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。現有NO與NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N₂比經氧化得到的N₂多1.4g。
（1）標出電子轉移的方向和數目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法

如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉變為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量；
（4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8

g KMnO₄與12mol/L的濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl₂↑ ＋ 8H₂O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO₄能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（）

A．2:1

B．1:2

C．3:1

D．1:3

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