Question

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是一元強堿。常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示(已知：溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是

A. 在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

B. c點溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

C. 曲線I中c與e之間某點溶液呈中性

D. a點溶液pH=12

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖像知，曲線1導電性較弱，說明曲線I對應的溶液為弱電解質溶液，即曲線I代表氨水，曲線2代表四甲基氫氧化銨，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應生成氯化銨，水解程度最大，故此點對應的溶液中水的電離程度最大，故A錯誤；

B.c點表示溶質是氯化銨，質子守恒式為c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)，故B正確；

C.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應的溶液呈酸性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故C錯誤；

D.依題意，四甲基強氧化銨是一元強堿，c (OH-)=0.1molL-1，c(H+)=1×10-13 molL-1，pH=-lg c(H+)=13，故D錯誤。

故選B。