Question

【題目】工業上合成氨反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱并書寫熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態。

由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)的能量為akJ，1molNH3(g)的能量為bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=(a-b)kJ/mol；

而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)；△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJmol-1；故答案為A。