Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至2min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率0.03mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量0.25QkJ時，生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反應

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，反應過程中，若增大壓強，平衡逆向移動，SiCl4的轉化率降低，故A錯誤；

B選項，若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，四氯化硅反應小于1 mol，因此吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；

C選項，反應至2min時，若HCl濃度為0.12mol/L，即HCl濃度該變量為0.12mol/L，H2濃度該變量為0.06 mol/L，則H2的反應速率0.03mol/(L·min)，故C正確；

D選項，根據反應方程知，生成4 molHCl，吸收QkJ，當反應吸收熱量0.25QkJ時，則生成1 molHCl，生成的HCl與1mol NaOH的溶液恰好反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。