【題目】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語正確的是（ ）
A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體
B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數約為10×6.02×1023
C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目一定為1/nNA
D. 
是戊烷的球棍模型
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 若它們均為金屬元素，則Y的氧化物可能含有共價鍵
B. 若Z的核電荷數是X的2倍，則ZX2為大氣污染物
C. 若Y的最外層電子數等于其周期序數，則Z可為半導體材料
D. 若X、Z均為非金屬元素，則形成酸的酸性X一定強于Z
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【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：
（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構型為_______．
（2）基態Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）．
（4）Na在Y2中燃燒產物的電子式為________________．
（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩定，據此推測它應屬于_______晶體．
（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．
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【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
物質 | 乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 |
熔點/ ℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點/ ℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
(1)乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應從________(填“a”或“b”)管口通入；通過分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。
①正確的操作步驟是________(填標號)。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
②分液漏斗有兩種，如下圖。分液時應選擇下圖中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。
③蒸餾操作時，需收集________ ℃的餾分，沸點大于140 ℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是__________。
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【題目】【加試題】節能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若紹興全市的100余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2CH3OH 。
請根據圖示回答下列：
（1）關于該自發反應的下列說法中，正確的是 （填字母）：
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）= mol/(Lmin)，該反應的平衡常數K= 。
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。
A．升高溫度 B．充入He氣 C．再沖入1molCO和3molH2 D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量= g/mol。
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【題目】某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖：
已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖。
②25℃時，NH3·H2O的電離常數Kb＝1.8×10－5。
HF的電離常數Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3調節溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是__________（填化學式）。
（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應產生NH3，請用化學平衡移動原理解釋（用必要的文
字和離子方程式回答）_______________________________________。
（3）25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出計算式即可）。
NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。
（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應可得NiO(OH)，化學方程式為________________________________；NiO(OH)與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6＋6NiO(OH) 
LaNi5＋6NiO＋6H2O，負極的電極反應式：__________________________________。
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