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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準晶體”現象,“準晶體”原子結構打破了傳統晶體內原子結構必須具有重復性這一黃金法則,在當時引起極大爭議,并被迫離開當時的研究小組。但隨后,科學家們在實驗室中制造出了越來越多的各種準晶體,并于2009年首次發現了純天然準晶體。下列認識錯誤的是
A.科學家開創性的發現是決定科學發展的唯一途徑
B.實驗是科學發現的重要手段,科學發現往往需要建立在實驗事實的基礎之上
C.人類對物質結構的探索是無止境的,對物質世界的認識也是不斷深入的
D.最偉大的科學家也會陷于傳統藩籬的桎梏中,保持開放的頭腦、敢于質疑現有認知是科學家最重要的品質
A
科學家開創性的發現是僅僅是科學發展的一條途徑。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學史說法不正確的是
A.最早發現電子的是英國科學家道爾頓
B.德國化學家維勒首先用無機物合成了有機物尿素
C.門捷列夫提出了元素周期律,并列出了現代元素周期表的雛形
D.中國科學家在世界上第一次人工合成結晶牛胰島素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學—選修2:化學與技術】(15分)
石膏轉化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下:

(1)CO2是一種很重要的副產品,工業上獲得CO2的途徑是              (用化學方程式表示)。
(2)轉化Ⅰ中發生反應的離子方程式為                 。過濾Ⅰ得到的濾液是   ,檢驗濾液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)轉化Ⅱ中發生反應的化學方程式為                   ,轉化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__________________________________________________。
(4)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是______________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據是    
a.熔點較低(29 ℃熔化)        b.能制冷
c.無毒                       d.能導電

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(17分) FeSO4?7H2O廣泛用于醫藥和工業領域。
以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空:
(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因為                         (用離子方程式表示),反應Ⅰ需要加熱數分鐘,其原因是                         
(2)廢鐵屑中含氧化鐵,無需在制備前除去,理由是 
(用離子方程式回答)                                     
(3)判斷反應Ⅱ完成的現象是:                                    
以下是測定某補血劑(FeSO4?7H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空:

(4)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及      。寫出步驟Ⅳ的離子方程式:           
(5)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   
(6)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量         g(用含a的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學是研究物質的結構、性質、制備及應用的一門科學,研究的物質必須是(  )
A.單質B.化合物C.純凈物D.混合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

海水中溴元素以Br-形式存在,工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖:

(1)步驟①反應的離子方程式是                                            
(2)步驟③反應的化學方程式是                                            
(3)Br的原子序數是         ,在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中,溫度應控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因:
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾,得到液溴?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

HNO3是極其重要的化工原料.工業上制備HNO3采用NH3催化氧化法,將中間產生的NO2在密閉容器中多次循環用水吸收制備的.
(1)工業上用水吸收NO2生產硝酸,生成的尾氣經過多次氧化、吸收的循環操作使其充分轉化為硝酸(假定上述過程中無其它損失).
①試寫出上述反應的化學方程式______.
②設循環操作的次數為n次,試寫出NO2→HNO3轉化率a與循環次數n之間關系的數學關系式.______.
(2)用上述方法制備的HNO3為稀HNO3,將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3.實驗證明:不同濃度的HNO3與同一金屬反應可生成不同的還原產物.例如鎂與硝酸反應實驗中,測得其氣相產物有H2、N2、NO、NO2,液液中有Mg(NO32、NH4NO3和H2O.生成這些產物的HNO3濃度范圍為:H2:c<6.6mol/L;N2和NH4+:c<10.0mol/L;NO:0.10mol/L<c<10.0mol/L;NO2:c>2.0mol/L.各氣體產物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示.
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應的化學方程式______.
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO3充分反應,收集到112mL氣體(SPT).試通過計算寫出反應化學方程式.______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

合成氨的反應采用400~500 ℃溫度的原因是(  )。
A.溫度太低反應速率太小
B.該溫度時催化劑活性較高
C.該溫度時反應速率最大
D.該溫度時N2的轉化率最高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于化學科學說法錯誤的是
A.化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質
B.化學可以識別、改變和制造分子
C.現代量子化學理論使化學研究完全擺脫了繁瑣的化學實驗
D.化學科學為環境問題的解決提供了有力的保障

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同步練習冊答案
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