Question

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是______________________。

在此過(guò)程中，兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽(yáng)極(填“>”“<”或“＝”)。

(3)利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為________。

Answer 1

【答案】 2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ 能向電鍍液中不斷補(bǔ)充Cu2＋，使電鍍液中的Cu2＋濃度保持恒定 ＝ N 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【解析】試題分析：(1)鋁材表面形成氧化膜，鋁在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(2) 銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為 =Cu2＋；電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極只發(fā)生 =Cu2＋反應(yīng)；陰極只發(fā)生 =Cu；(3)若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，鐵是陰極。

解析：(1)鋁材表面形成氧化膜，鋁在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋；(2) 銅作陽(yáng)極，能向電鍍液中不斷補(bǔ)充Cu2＋，使電鍍液中的Cu2＋濃度保持恒定；電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極只發(fā)生 =Cu2＋反應(yīng)；陰極只發(fā)生 =Cu；兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值：陰極=陽(yáng)極。

(3)若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，加快鐵的腐蝕；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，構(gòu)成電解池，鐵是陰極，鐵被保護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鐵是正極，鐵被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。