【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_____________________________
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是__。
A．Li2SO4難溶于水
B．Li與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3N
C．LiOH難溶于水
D．LiOH與Li2CO3受熱都易分解
（2）與鋁位于對角線位置的第二周期元素是__，能區(qū)別Be(OH)2和Mg(OH)2的一種試劑是__，反應(yīng)的化學(xué)方程__。
（3）門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他預(yù)測在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號是__，它在周期表中的位置是__。
（4）關(guān)于與鎵同主族的第6周期元素性質(zhì)的推測中不正確的是_。
A．單質(zhì)是銀白色較軟的金屬
B．其氫氧化物是兩性氫氧化物
C．在化合物中顯＋3價(jià)
D．單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)完成下列問題：
(1)如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42—________。如果有，應(yīng)該如何除去SO42—__________。
(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。
(3)將經(jīng)過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質(zhì)離子不能除凈？____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，有一家著名的清潔公司在廢舊電池的回收事業(yè)中邁出了有利的一步。該公司設(shè)計(jì)了廢舊電池回收程序：
(1)放置廢舊電池回收桶；
(2)定期專人上門收集；
(3)電池分類(普通電池、紐扣電池)；
(4)市內(nèi)庫房分類儲存；
(5)集中到一定數(shù)量后運(yùn)至效區(qū)放置地點(diǎn)依電池種類裝入箱內(nèi)封存，直至國內(nèi)成熟廢舊電池回收技術(shù)出臺。
但是目前回收渠道不暢，你認(rèn)為造成這一結(jié)果的原因可能是__。
A.電池生產(chǎn)企業(yè)星羅棋布，規(guī)模小，工藝技術(shù)落后，污染嚴(yán)重，沒有能力組織回收工作
B.國內(nèi)垃圾處理工藝有待改進(jìn)
C.人們普遍沒有意識到廢舊電池處理不當(dāng)對自身危害及自己在回收環(huán)節(jié)的重要性
D.廢舊電池的環(huán)境管理是一項(xiàng)復(fù)雜的工程，涉及收集，分類、運(yùn)輸、處理等，牽扯面廣
E.電池中所含的金屬價(jià)值不高，致使可獲得的利潤有限
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
X | Y | ? | ? |
? | ? | Z | W |
T | ? | ? | ? |
?
?
A.Y氫化物的熱穩(wěn)定性比X氫化物的熱穩(wěn)定性高
B.W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Z的強(qiáng)
C.原子半徑(r)大小比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X )
D.根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中的碘元素主要以I－的形式存在，提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸?/span>I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)方法：
①用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩堝中。
②灼燒海帶至完全成灰，停止加熱，冷卻。
③將海帶灰加蒸餾水溶解，攪拌、煮沸、過濾。
④在濾液中滴加稀硫酸及過氧化氫，然后加入幾滴淀粉溶液，
(涉及反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。
(1)在實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有____________________________。
(2)能證明海帶中含有碘的實(shí)驗(yàn)操作是________(填序號)，現(xiàn)象是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（????? ）
A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B.10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D.5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
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【題目】三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)常用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。
(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的組成________________。
(2)三硅酸鎂中和胃酸(主要成分為鹽酸)的化學(xué)方程式是________________________，與其他藥物相比，三硅酸鎂的主要優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CO和Fe2O3在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“還原”，下同)，CO2是_______產(chǎn)物。該反應(yīng)中，若生成了1 mol Fe，則轉(zhuǎn)移了_______mole?。
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