Question

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：

(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應該如何除去SO42—__________。

(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。

(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質離子不能除凈？____________。

Answer 1

【答案】取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42-??? 在溶液中加入過量的BaCl2溶液??? 除去Ca2+以及加入的過量Ba2+??? CO32-和Mg2+???

【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質離子；

(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；

(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。

(1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；

(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；

(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經過操作(2)后不能除凈的雜質離子為CO32-和Mg2+。