Question

【題目】在初始溫度為500 ℃的絕熱恒容密閉容器中，充入1 mol HI發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍

B. 平衡常數(shù)不再改變

C. 氣體密度不再改變

D. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再改變

Answer 1

【答案】B

【解析】

平衡狀態(tài)判斷的直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變．（2）間接標(biāo)志：①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變（m+n≠p+q）；②各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變；③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時(shí)間的改變而改變；

A．HI的生成速率和I2 消耗速率均為逆反應(yīng)速率，則HI的生成速率是I2 消耗速率的2倍，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，平衡常數(shù)不再改變，說(shuō)明容器內(nèi)溫度一定，容器為絕熱裝置，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．混合氣體的體積和質(zhì)量始終不變，則氣體密度不再改變，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤； D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)氣體質(zhì)量始終保持不變，則無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。