Question

【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉化了20%，

（1）5min時，剩余N2O5的物質的量；

（2）前5min，v（NO2）為多少；

（3）5min時，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數）。

Answer 1

【答案】

（1）3.2；

（2）0. 16；

（3）61.5%

【解析】

試題分析：（1）5min時測得N2O5轉化了20%，則消耗N2O5的物質的量是4mol×20%=0.8mol，所以5min時，剩余N2O5的物質的量是4mol-0.8mol=3.2mol；

（2）消耗0.8molN2O5，則生成1.6mol二氧化氮，所以v（NO2）=1.6mol/2L/5min=0. 16mol/（L·min）；

（3）5min時生成氧氣的物質的量是0.8mol/2=0.4mol，則5min時混合氣體的總物質的量是3.2+0.4+0.8=4.4mol，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比為3.2mol/4.4mol×100%=61.5%。