【題目】將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是
A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL
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【題目】下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發生反應的是（ ）
① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱
A. 只有①② B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有③④
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【題目】下列有關表述正確的是（ ）
A．離子晶體一定含金屬陽離子
B．非金屬元素形成的單質一定是分子晶體
C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構
D．共價鍵能存在于共價化合物中，也能存在于離子化合物中
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【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5，發生如下反應：2N2O5（g）
4NO2（g）＋O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉化了20%，
（1）5min時，剩余N2O5的物質的量；
（2）前5min，v（NO2）為多少；
（3）5min時，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數）。
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【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_____________________________________________________________
②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，
（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： ．
（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是： ．
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【題目】I （1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。
實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；
(b)中溫度降低， 根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。
（2） 下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，
③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。
其中(用序號填空)： 能設計成原電池的反應是____________________。
II（1）有下列幾種物質
A．金剛石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6
D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl
屬于同分異構體的是________；屬于同素異形體的是________；
屬于同系物的是________； 屬于同位素的是________。
（2） 兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數不同，則它們可能是________。
A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子
C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
回答下列問題：
（1） A～E中，屬于烴的是_____________（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為___________________。
（3）有機物B具有的性質是_______________________（填序號）。
①無色無味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是：____________________（用化學方程式說明）。
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，c和d位于同主族且原子序數相差8；基態a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等，c原子s能級電子總數與p能級電子數相等，基態e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)；基態e原子的價層電子排布式為 。
（2）配合物e(ac)4在常溫下呈液態，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩定結構，1mol(dab)2分子含σ鍵的數目為 。
（3）寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學式)。ac32－的中心原子雜化類型為 ；dc32－的空間構型為 。
（4）ec晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為a pm，列式計算該晶胞的密度為 g·cm－3(不必計算出結果，阿伏伽德羅常數的值為NA)，晶胞中c粒子的配位數為 。
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為 。
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