【題目】對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學反應，下列敘述不正確的是 ( )
A、反應過程中能量關系如圖所示，則該反應為放熱反應
B、化學反應的反應熱與反應方程式的計量數有關
C、若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_____(選填序號)。
A．減少PbO的損失，提高產品的產率
B．重復利用氫氧化鈉，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。
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【題目】已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為________。
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將_____（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是 。
a．v(C3)=2 v (B2)；
b．容器內壓強保持不變
c．2v逆(A2)=v正(B2)
d．容器內的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規律
（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是 ；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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【題目】氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學性質穩定的氣體X和水。下列說法正確的是
A．氣體X的分子式為NO
B．N2、N4為元素N的兩種同素異形體
C．該反應條件下，氨氣的還原性小于水
D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2
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【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：
（1）沉淀A中含有的單質是 。
（2）通入的氣體C的化學式是 。
（3）濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式： 。
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【題目】以NaCl、CO2、NH3為原料發生反應，制得NaHCO3和NH4Cl是“侯氏制堿法”的重要步驟。相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．將NaHCO3加熱分解可得純堿
B．常溫下碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉
C．采用蒸發結晶從溶液中分離出NaHCO3
D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的物質的量濃度約為1.1mol/L
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【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色
C．氯水和水玻璃長期暴露在空氣中變質 D．苯和乙烯使溴水褪色
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【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是
A．鈉與水反應制氫氣
B．過氧化鈉與水反應制氧氣
C．氯氣與水反應制次氯酸
D．氟單質與水反應制氧氣
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【題目】I．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）寫出上表中元素I的價層電子排布圖 。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關敘述不正確的有（ ）
A．甲、乙和丙分子的空間構型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學式為J（CE）的配位化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為一20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（ ）
A．離子鍵
B．極性鍵
C．非極性鍵
D．范德華力
E．氫鍵
F．配位鍵
Ⅱ．（1） BCl3中B原子的雜化方式為 。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。寫出與BCl3結構相同的一種等電子體 （寫離子）。
（2）科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為的 ；
②膽礬中SO42-的空間構型為 。
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