【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：
（1）沉淀A中含有的單質是 。
（2）通入的氣體C的化學式是 。
（3）濾液與氣體C反應生成刻蝕液的離子方程式： 。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為____________ _______。
（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_____ ____。
（3）該反應是由__________（填序號）開始的。
①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為__ ___態。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。
1、測定原理：
堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
2、測定步驟
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。
b．向燒瓶中加入200ml水樣
c．向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或若酸性。
e．從燒瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0．001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據。
f．……
g．處理數據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題：
（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是__________。
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數依次為__________。
（5）步驟f為__________。
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填是或否)
（7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發生水解反應
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分餾、煤的干餾均為物理變化
D．淀粉、蛋白質和天然橡膠均是天然高分子化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數最多，R和T屬同族，T的原子序數是R的兩倍，Z的單質的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同。
（1）U基態原子的原子結構示意圖為 。
（2）在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有 。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號)。
（4）TR2是 分子（填“極性”或“非極性”）。ZR2晶體結構如圖I，6g ZR2中所含Z—R鍵的數目為 。
（5）U和R形成的化合物的晶胞結構如圖II所示，該化合物的化學式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學反應，下列敘述不正確的是 ( )
A、反應過程中能量關系如圖所示，則該反應為放熱反應
B、化學反應的反應熱與反應方程式的計量數有關
C、若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D、若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
（1）C、N、O元素的電負性由小到大的順序是 。
（2）[Cu(NH3)4]2+呈深藍色，該粒子中配位體的空間構型為 。
（3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產，其結構如圖。請用箭頭標出其中的配位鍵 ，該分子中氮原子的雜化方式為 。
（4）CuCl2在濕空氣中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點約100℃。推測氯化銅的晶體類型為 。
（5）Cu的晶胞如圖所示，銅原子的配位數為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組用0．50 mol·L—1NaOH溶液和0．50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。
I．配制0．50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________（填字母）：
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
（3）取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃；
②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和O．50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4．18 J/（g·℃）,則中和熱△H （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57．3 kJ·mol叫有偏差，產生偏差的原因可能是——（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應速率由大到小的關系是 。（用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
①該反應的化學方程式為__________________________。
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 。
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合氣體密度比起始時 。
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
