【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋離子數(shù)目為0.1NA
D. 在高溫下，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
【答案】A
【解析】
A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是
，個(gè)數(shù)是0.2NA，故A正確；
B. 1個(gè)羥基含9個(gè)電子，1 mol的羥基含電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，Fe3＋水解，所得溶液含Fe3＋離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D. 在高溫下，Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
NA，故D錯(cuò)誤。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NA
B.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NA
C.常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NA
D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中
數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下：
CoCl2·6H2O
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)5NO2]Cl2
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___。
(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號(hào))；配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為___。
(3)NO
的空間構(gòu)型為___，與它互為等電子體的分子為___(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>___。
(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線(xiàn)如圖所示：
已知：i．
ii．
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是______________。
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
（3）E→F的化學(xué)方程式是______________________。
（4）芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，1molY可與2molNaOH反應(yīng)，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
（5）設(shè)計(jì)由乙醇和HOOCCH2COOH制備
的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題．
（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。
（2）有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色
d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)
（3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類(lèi)似，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________，反應(yīng)類(lèi)型_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1，N
N鍵的鍵能是ckJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。
Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。
（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲（400℃）n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙（T℃）n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃___400℃（填“>”或“<”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）。
②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。
③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___（填選項(xiàng)字母）。
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按
=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______。
(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_____。
(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。
(1)氧化劑______，還原劑________
(2)氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物_______
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_________________________
(4)用單線(xiàn)橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________
(5)用雙線(xiàn)橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。_________________________
(6)當(dāng)有8mol NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羥基自由基（·OH，電中性，O 為-1 價(jià)）是一種活性含氧微粒。常溫下，利用·OH 處理含苯酚廢水，可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氧化物。
（1）·OH 的電子式為________。
（2） pH=3 時(shí) Fe2+催化 H2O2 的分解過(guò)程中產(chǎn)生·OH 中間體，催化循環(huán)反應(yīng)如下。將方程式 ii 補(bǔ)充完整。
i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH
ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+
（3）已知：羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2，從而活性降低．用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚，當(dāng)其他條件不變時(shí)，不同溫度下，苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖 1 所示．0～20 min 時(shí)，溫度從40℃上升到 50℃，反應(yīng)速率基本不變的可能原因是________。
（4）利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH，使處理含苯酚廢水更加高效，裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應(yīng)是 O2 生成 H2O2，然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應(yīng)。
①b 極連接電源的________極（填“正”或“負(fù)”）。
②a 極的電極反應(yīng)式為______。
③除電極反應(yīng)外，電解液中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式有 ________ ， _______。
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