【題目】對于可逆反應：2SO2+O22SO3 ， 在某密閉容器中達到化學平衡狀態后，再往此容器中通入18O2 ， 較長時間后，下列有關說法中正確的是（ ）
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O
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【題目】采用下列裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發生氧化還原反應，且還原產物是SO2。下列有關說法不正確的是
A. 裝置乙欲驗證氣體中的還原產物，故乙中盛有CaSO4溶液
B. 裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體
C. 裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現白色沉淀，說明氧化產物有CO
D. 實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒精燈
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【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:
（1）銅或銅鹽的焰色反應為綠色，下列有關原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。
a.電子從基態躍遷到較高的激發態 b.電子從較高的激發態躍遷到基態
c.焰色反應的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應的光譜屬于發射光譜
（2）基態Cu原子中，核外電子占據的最高能層符號是_____，其核外電子排布式中未成對電子數為______個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________________。
（4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。
（5）碘、銅兩種元素的電負性如表:
元素 | I | Cu |
電負性 | 2.5 | 1.9 |
CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
（6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數為__________(用含ρ、a的代數式表示)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值下列有關敘述正確的是
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數為6NA
B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3NA
C. 0.1 mol
Sr原子中含中子數為3.8NA
D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA
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【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，開始階段化學反應速率最大的是( )
選項 | A | B | C | D |
c(H2SO4)/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 0.5 | 2 |
t/℃ | 20 | 20 | 50 | 50 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C. 兩試管中相同的電極反應式是 Fe－2e－===Fe2＋
D. a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJ
B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、
C. 放熱反應比吸熱反應容易發生
D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱
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【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】指出下列說法正確的是（ ）
A.生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。
B.化學鍵形成時釋放的能量越多，化學鍵越活潑。
C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
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