Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關敘述正確的是

A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA

B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA

D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，選項A正確；B、0.1mol Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項B錯誤；C、0.1 mol原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項C錯誤；D、沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選A。