【題目】寫出下列反應的熱化學方程式
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量．
（2）0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量．
（3）如圖所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 
（4）合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，貯氫合金可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為
已知溫度為T時：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJmol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJmol．
【答案】
（1）解：因為N2（g）與H2（g）反應生成1mol NH3（g），放出46.1KJ熱量，則1molN2（g）與3molH2（g）反應生成2mol NH3（g），放出46.1×2KJ熱量，所以反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1；故答案為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1
（2）解：因為0.5mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出445kJ的熱量，則1mol CH4完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時，放出890kJ的熱量，所以反應的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1
（3）解：由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO放出熱量為：368﹣134=234kJ，
反應熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ．
故答案為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1
（4）CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ?mol﹣1
【解析】解：（4）已知：①CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ，
根據蓋斯定律，②﹣①可得：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ，
所以答案是：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關我國最新科技成果的說法不正確的是（ ）
A.北斗衛星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能
B.國產飛機C919使用的燃油可從石油中分餾得到
C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于無機非金屬材料
D.神威太湖之光超級計算機聯網使用的光纖主要成分為晶體硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題
（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖1所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”“負”），其電極反應式為 ．
（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數F=9.65×104C/mol），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己二酸 
是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下： 
可能用到的有關數據如下：
物質 | 密度（20℃） | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質量 |
環己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品．V、粗產品經提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為 ．
（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果： ．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：、 ．
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和洗滌晶體．
（5）粗產品可用法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO 
+2H+═H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探索銅絲與過量濃硫酸反應的產物，下列有關說法不正確的是 （ ）
A. 品紅溶液的作用是驗證SO2的漂白性
B. 試管②中盛放的試劑可以是NaOH溶液或Na2SO3溶液
C. 停止反應后，立即向①中加水后溶液呈藍色
D. 該反應中濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性
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