【題目】下列說法正確的是
A. 破壞化學鍵的過程，一定是化學變化過程
B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
C. 反應H2＋Cl2
2HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵
D. 17Cl和18Cl的相互轉化屬于化學變化
【答案】C
【解析】
A.破壞化學鍵的過程，不一定是化學變化過程，如NaCl固體溶于水，破壞了離子鍵，是溶解過程，沒發生化學變化，故A錯誤；
B. NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間是通過離子鍵結合，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間是通過共價鍵結合，NaOH熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，沒有破壞共價鍵，故B錯誤；
C. H2、Cl2、HCl三者均以共價鍵結合，則反應H2＋Cl2
2HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵，故C正確；
D.化學變化時分子變為原子，原子又重新組合成新的分子，在變化的過程原子本身不發生變化。而17Cl和18Cl的相互轉化過程中改變了原子核中的中子數，原子本身發生了變化，是核變化，不屬于化學變化，也不屬于物理變化，故D錯誤。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。
實驗一：確定W中元素組成
（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。
（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。
①A框內是加熱固體制備氧氣發生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。
②寫出E中發生反應的離子方程式：_________________。
③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：
能證明W含碳元素的實驗現象是__________________。
實驗二：測定W中硫元素含量
（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數為_________％。
（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸
A.①②B.②③C.③④D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
圖A 圖B 圖C 圖D
A. 除去CO中的CO2
B. 苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
C. 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液
D. 記錄滴定終點讀數為12.20mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A. 用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B. Y的苯環上的二氯取代物有8種同分異構體
C. 在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發生消去反應
D. X轉化為Y的反應類型為取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產生CO2，其結構可能有15種
B. 已知
為加成反應，由此可知X為氯乙烯
C. 分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種
D. 
互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查閱資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
（1）方案1：通過置換反應比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明氧化性Ag+＞Cu2+。反應的離子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質反應進行比較
實驗 | 試 劑 | 編號及現象 | |
試 管 | 滴 管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
①經檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
②經檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應的離子方程式是___________，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
KI溶液 |
KI溶液 AgNO3溶液 a b |
KI溶液 CuSO4溶液 c d |
現象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極上析出銀；電流計指針偏轉 | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉 |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黃色的原因是___________________________（用電極反應式表示）。
②“實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據是空氣中的氧氣也有氧化作用，設計實驗證實了該依據，實驗方案及現象是_____________________________。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是從K值______；二是從Cu2+的反應特點______________________________________________。
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