【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：
下列敘述不正確的是（ ）
A. 用FeCl3溶液可以鑒別化合物X和Y
B. Y的苯環(huán)上的二氯取代物有8種同分異構體
C. 在濃硫酸、加熱的條件下，化合物X發(fā)生消去反應
D. X轉化為Y的反應類型為取代反應
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是
A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B．a(chǎn)點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C．標準狀況下，通入CO2的體積為44．8L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物，常用作儲氫材料，某化學興趣小組設計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。
請回答下列問題：
（1）Li3N水解的化學方程式為__________________。
（2）實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。
（3）)裝置D的作用是_______________。
（4）請用化學方法確定氮化鋰中含有未反應的鋰，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。
（5）測定氮化鋰的純度。
假設鋰粉只與氮氣反應。稱取6.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至500.00mL；取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞，用0.10mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸。
①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖，則產(chǎn)品的純度為___________。
③若漓定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列說法正確的是
A. 破壞化學鍵的過程，一定是化學變化過程
B. NaOH熔化時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
C. 反應H2＋Cl2
2HCl破壞了共價鍵，形成了共價鍵
D. 17Cl和18Cl的相互轉化屬于化學變化
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【題目】下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( )
A. NaHSO4水溶液顯中性
B. SiO2與酸、堿均不反應
C. SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應
D. Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
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【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）
實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。
（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。
（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。
（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）
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【題目】
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OH
R1COOR3+R218OH
ii. 
ⅲ. 
(R1、R2、R3代表烴基)
（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。
（2）B分子為環(huán)狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_________ .
（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_________ .
（4）反應①的化學方程式為_________ 。
（5）試劑a的結構簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。
（6）已知: 
。以1，3-丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
。將以下合成路線補充完整:_________________
（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為___________，其所含化學鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。
(4)ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示)
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