【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法，下列分類不正確的是( )
A.純堿、燒堿均屬堿類
B.甲烷、乙醇、葡萄糖均屬于有機物
C.鹽酸、硫酸、硝酸均屬酸類
D.糖類、油脂、蛋白質均屬于營養物質
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。
A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____。
（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。
（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。
（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。
（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。
A. 定容時，仰視讀數
B. 洗滌容量瓶后沒有進行干燥
C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次
D. 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發現液面低于刻度線
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【題目】溫度為T1（T1=25℃）和T2時，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯誤的是（ ）
A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7
C. KW（a）=KW（d） D. b點溶液呈堿性，c點溶液呈酸性
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【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。工業上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti
資料：TiO2+會發生水解
(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)
(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是：_______。
(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學方程式___________。
(4)請結合化學用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。
(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置，以熔融CaCl2做電解質
①a為電源的_____(填“正”或“負”)
②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學用語解釋原因________________。
(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示：
(滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________
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【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極
B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極
C. 開關K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li
D. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，氯氣的摩爾質量等于71 g
B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素
C. 某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量
D. 2 g氦氣所含的原子數目約為0.5×6.02×1023
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【題目】一定條件下存在反應：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，現有三個相同的1L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B. 容器Ⅰ中反應的平衡常數大于容器Ⅲ中反應的平衡常數
C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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【題目】完成下列填空
（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為___；氧原子數之比為____；相同條件下的體積之比為____。
（2）標準狀況下，1.7gNH3與標準狀況下___LH2S含有相同數目的氫原子。
（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為____，R的相對原子質量為___。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數均為NA
B. 14.2g C10H22中含有共價鍵總數為3.1NA
C. 標準狀況下，將3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－數目為0.3NA
D. 標準狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數和電子數之和為10NA
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