Question

【題目】通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。

A. 過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量____。

（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。

（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。

（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。

（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。

A. 定容時，仰視讀數

B. 洗滌容量瓶后沒有進行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發現液面低于刻度線

Answer 1

【答案】 C 取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的 除去過量的 NaOH 和Na2CO3 是 75%乙醇 5.9 100mL 容量瓶 ACD

【解析】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，（1）Mg2＋用NaOH除去，Ca2＋用Na2CO3除去，Na2SO4用BaCl2除去，因為所加除雜試劑過量，必須除去，因此Na2CO3必須放在BaCl2的后面，即選項C正確；（2）檢驗BaCl2溶液過量，操作是取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量；（3）濾液中含有過量的NaOH和Na2CO3，因此加入鹽酸的目的是除去過量NaOH和Na2CO3；因為鹽酸易揮發，在蒸發結晶中HCl揮發出去，因此鹽酸是可以過量的；（4）因為乙醇易揮發，揮發時攜帶水，且氯化鈉不溶于乙醇，因此洗滌過程中最佳試劑是75%的乙醇；（5）需要稱量NaCl的質量為100×10－3×1×58.5g=5.85g，因為托盤天平讀數到0.1g，因此需要稱量NaCl的質量為5.9g，還需要的儀器是100mL的容量瓶；（6）利用c=n/V=m/MV，A、定容時仰視讀數所加水的體積偏大，即所配溶液濃度偏低，故A正確；B、容量瓶中是否有水，對實驗無影響，故B錯誤；C、未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配溶液濃度偏低，故C正確；D、定容時，加水超出刻度線，已經對原來溶液進行稀釋，再用膠頭滴管吸出多余部分，溶液濃度偏低，故D正確；E、相當于取出部分溶液，溶液濃度不變，故E錯誤。