【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數為10NA
B. 常溫常壓，11.2L氦氣中含有的原子數為0.5NA
C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NA
D. 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子
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【題目】Ⅰ.某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。
(1) 實驗室制備Cl2所用的化學藥品是________。
寫出該反應的離子方程式，并用單線橋表示電子轉移情況_____________________ ，此反應中每轉移0.8mol電子，消耗Hcl____mol
(2)①裝置B的作用是_______
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是___
③裝置E的作用是_______
(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置___與___之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為___(填字母序號)。
A.濕潤的碘化鉀淀粉試紙 B.濃硫酸 C.濕潤的紅色布條 D.飽和食鹽水
Ⅱ.洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為：_____________。
②漂白粉的有效成分是________________________。
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程為________。
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_____。
(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：
①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。
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【題目】CO2加氫可轉化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產物。該過程可緩解CO2帶來的環境壓力，同時可變廢為寶，帶來巨大的經濟效益。CO2加氫過程，主要發生的三個競爭反應為：
反應i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1
反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1
回答下列問題：
（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為_____。
（2）反應iii為逆水煤氣變換反應，簡稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(
為催化劑，
為C原子，
為O原子，o為H原子）
歷程I：
歷程II：
歷程III：
①歷程1方框內反應的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點）。根據圖示，其反應熱△H_____0(填“＞”或“<”)。
②反應歷程II方框內的方程式是_____。
③反應歷程中_____（填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”）是RWGS的控速步驟。
（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產組成的影響。在反應器中按
=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應i”)：
①1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____、_____。M點CO平衡組成含量高于N點的原因是_____。
②當CH4和CO平衡組成為40%時，該溫度下反應iii的平衡常數Kp為_____。
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【題目】化合物的結構簡式如圖所示: 
(a)、
(b)、
(c)。下列說法正確的是
A. 三種物質中只有a、b互為同分異構體
B. a、b、c分別有3種、4種、5種不同化學環境的氫原子
C. a、b、c均能發生氧化反應、取代反應、加成反應
D. c分子內至少有6個碳原子共平面
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【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是
A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2 mol/L
C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為
mol/L
D.將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為
mol/L
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過___方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）K元素的基態原子的電子填充于___個不同的能級。
（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___，寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是___。
（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似BornHaber循環能量構建能量圖(見圖a)計算相關鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。
（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點高的原因是___；
②已知NA為阿伏加德羅常數的值。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數a=___nm(列出計算式)。
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【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發揮了巨大作用。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
（查閱資料）
資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且會與水反應生成次氯酸。
資料2：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點為-34.6℃
該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進一步制取次氯酸，裝置如下。
回答下列問題：
（1）裝置連接順序為Cl2→___。（用字母表示）
（2）裝置A中反應的化學方程式是___。
（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應速率所采用的方法有___。
（4）裝置D中反應的化學方程式是___。
（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據是什么___，逸出氣體的主要成分是___。
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是___（答出一條即可）。
（7）測定反應完成后A中物質的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。
①則由上述實驗可測定反應完成后A中物質的質量分數為___（說明具體物質并用含m、V1和V2的代數式表示）。
②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結果的影響是___。
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