【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A. X>Y>Z B. X>Z>Y
C. Y>X>Z D. Y>Z>X
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【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：
(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。
(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
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【題目】如圖為某石英晶體的平面結構示意圖，它實際上是立體網狀結構(可以看作晶體硅中的每個Si—Si鍵中插入一個O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個數的比值和由硅原子、氧原子鐵石構成的最小環上Si、O的原子個數之和分別是( )
A.1 8B.2 12C.1/2 8D.1/2 12
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
請按要求回答下列問題：
(1)A裝置中反應的化學方程式為______________________________。
(2)B裝置中主要的現象是______________________________。
(3)檢驗C裝置產物中有亞硝酸鈉的方法是_____________________________。
(4)D裝置中反應的離子方程式為_________________________________。
(5)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填序號)。
a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2
b.點燃酒精燈
c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸
d.熄滅酒精燈
e.關閉分液漏斗歐旋塞
f.停止通入N2
(7)利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭______g。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產工藝如圖所示：
已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩定
③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解
④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產KClO應在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為________________。
(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。
A. 為下一步反應提供反應物
B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D. 使副產物KClO3轉化為KCl
(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有________ (寫化學式)。
(7)工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調節pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
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【題目】某實驗探究小組研究320 K時N2O5的分解反應：2N2O5
4NO2＋O2。如圖是該小組根據所給表格中的實驗數據繪制的。下列有關說法正確的是
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(N2O5)/mol/L | 0.160 | 0.114 | 0.080 | 0.056 | 0.040 |
c(O2)/mol/L | 0 | 0.023 | 0.040 | 0.052 | 0.060 |
A.曲線Ⅰ是N2O5的濃度變化曲線
B.曲線Ⅱ是O2的濃度變化曲線
C.N2O5的濃度越大，反應速率越快
D.升高溫度對該反應速率無影響
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【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物.回答下列有關問題：
(1)在一定條件下；2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應相關的化學鍵鍵能數據如表一：
表一：
化學鍵 | | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO2與1molO2發生反應如下：
4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示.常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是____________________________________________。
②下列有關該反應的說法正確的是___________。
A.擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C.恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D.若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為______________________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各lmol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
I： 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II： 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=___________(用K1、K2表示)
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡測得10min內v(ClNO)=7.5×10－3mol/(L·min)，則平衡時NO的轉化率α1=___________；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)
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【題目】下列關于硅的說法中正確的是
A.硅的化學性質很穩定，常溫下不能與其他物質發生反應
B.硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質硅
C.高純度的硅被用于制作計算機芯片
D.高純度的硅常被用來制造光導纖維
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【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是
A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)
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