【題目】NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是
A. 氧化產物是Na2FeO4
B. 1molFeSO4還原3mol Na2O2
C. 轉移0.5mo1電子時生成16.6g Na2FeO4
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2
【答案】C
【解析】
該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價、O元素化合價由-1價變為0價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物。A、化合價升高的元素有+2價的鐵和-1價的氧元素，氧化產物是Na2FeO4和氧氣，故A錯誤；B、反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑，其中2molFeSO4還原4mol Na2O2，即1molFeSO4還原2mol Na2O2，故B錯誤；C、由方程式轉移10mol電子生成2molNa2FeO4，轉移0.5mo1電子時生成
×2×166g·mol－1=16.6g Na2FeO4，故C正確；D、每2FeSO4和6Na2O2發生反應，氧化產物2molNa2FeO4和1molO2，還原產物2molNa2FeO4和2molNa2O，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:4，故D錯誤；故選C。
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在實驗室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應生成氯化錳和Cl2等，某同學用此法制得標準狀況下Cl2體積為22.4mL，據題意回答下列問題：
（1）寫出其化學反應方程式并配平____________
（2）請計算共消耗MnO2多少克？_____________
（3）上述實驗所用濃鹽酸，其質量分數為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。
請回答：
（1）寫出H的化學式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：________________。
（3）寫出反應②的離子方程式：________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（ ）
加入的物質 | 結論 | |
A | 0.05molCH3COONa固體 |
|
B | 0.05molNaHSO4固體 | c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣） |
C | 0.05molNH4Cl固體 | 水電離程度增大 |
D | 50mLH2O | 由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下某二元弱酸（H2R）電離常數為Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列問題：
(1)常溫下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液發生反應的離子方程式為___________________
(2)常溫下pH＝3的HClO溶液濃度為C1，pH＝4的HClO溶液濃度為C2，則C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)常溫下2mol/L的H2R溶液的pH約為_______________
(4)常溫下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的陰陽離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________
(5)常溫下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②當混合后的溶液中離子濃度有如下關系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，則溶液中溶質為_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③當V＝30時，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數據如下表：
化合物 | 相對分子質量 | 密度 /g·cm-3 | 沸點 /℃ | 溶解度 /100g水 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3-4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器
作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水
、溫度計及回流冷凝管。
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥。
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得到15.1g乙酸正丁酯。
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管___(填“a”或“b”)端管口通入；
（2）反應中濃硫酸的作用是___；
（3）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該操作的目的是___；
（4）進行分液操作時，使用的漏斗是___(填選項)；
（5）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產率偏__（填“高”或“低”)，原因__；
（6）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產率是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1
現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為( )
A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂：海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶煉鋁：鋁土礦
NaAlO2
無水AlCl3
Al
C. 制硝酸：N2、H2 
NH3
NO
50%HNO3 
濃HNO3
D. 海帶
海帶灰
I2(aq)
I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應，能量關系如下圖，下列敘述正確的是( )
A.該反應為吸熱反應
B.1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若將該反應設計成原電池，鋅為負極
D.若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L
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