Question

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

Answer 1

【答案】B

【解析】

由水算出氫氣的物質的量及燃燒放出的熱量，總熱量減去氫氣燃燒放出的熱量，得CO放出的熱量，從而算出CO的物質的量。

根據生成18 g液態H2O知混合氣體中含1 mol H2，該反應產生的熱量為 kJ=285.8 kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0 kJ285.8 kJ=424.2 kJ，則CO的物質的量為n(CO)= =1.5 mol，V(CO)%=×100%=50%。故選B。