Question

實驗室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放人小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉人500 mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）實驗操作步驟的正確順序為(填序號)                                     ；
（2）本實驗用到的基本儀器中除托盤天平、燒杯、量筒外還有               ； 
（3）實驗中就稱取NaCl晶體的質量是     g；
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A、定容時俯視         ；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度         ；
（5）若定容時蒸餾水時不慎超過了刻度線，應如何處理？                。

Answer 1

（1）            ①②④③⑤           ；（3分）
（2）    500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管    ； （3分）
（3）  14.6 g；（2分）
（4）
A、  偏高  ；B、  偏低  ；（各1分）
（5）   洗滌儀器，重新配制    。（2分）

略