【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，據(jù)此判斷。
第一階段無沉淀，說明發(fā)生酸堿中和反應，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應而溶解，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以不存在鋇離子，故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)＋B(g) 
3C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則
（1）用物質(zhì)B表示的反應速率為_____。
（2）增加少量A，化學反應速率會____（增加、減小、不變）；升高溫度，化學反應速率會___（增加、減小、不變）；要想減小反應速率，可以采取的措施有____（任填一項）。
（3）2s時物質(zhì)B的濃度為____。
（4）對于該反應，說明反應達到化學平衡狀態(tài)的有_____。
A．生成1molB，同時生成1molC B．3v(B)=v(C)
C．恒溫恒容，壓強不變時 D．氣體的總質(zhì)量不變時
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【題目】離子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反應可以是
A.所有酸和堿之間的中和反應B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（ ）
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數(shù)不變
C. 反應吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向，由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，下列說法正確的是（ ）
A. W的氧化物對應的水化物是強酸B. 原子半徑：X﹥Y
C. Z單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性
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【題目】檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時間 ⑤冷卻
A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①
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【題目】根據(jù)下列反應的方程式：①2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是
A.Fe3＋、Br2、I2B.Fe3＋、I2、Br2
C.Br2、Fe3＋、I2D.Br2、I2、Fe3＋
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【題目】某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是（提示：SOCl2中S顯
價）
A. 還原劑只有Li
B. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
C. 還原產(chǎn)物包括LiCl和S
D. 生成1.12LSO2時，反應轉(zhuǎn)移電子為0.2mol
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