【題目】離子方程式H＋＋OH-=H2O所表示的反應可以是
A.所有酸和堿之間的中和反應B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應
C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應D.稀硫酸與氫氧化鈉的反應
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【題目】在學習了元素周期律之后，某化學實驗小組設計了如下實驗，驗證碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強，請回答下列問題：
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_____，燒瓶中加入塊狀固體是_____。
(2)裝置C中盛放的試劑是_____(選填字母)
A．Na2CO3溶液 B．Na2SiO3溶液 C．NaOH溶液
(3)畫出實線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，該裝置的作用是_____，
(4)C中實驗現象為_____，化學反應方程式是_____。若沒有B裝置，雖然C中出現的現象相同，但也不能得出正確結論，原因是_____。
(5)從碳、硅在周期表中的位置角度，簡要分析碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強的原因是_____。
(6)還有哪些事實能夠說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(試舉一例)_____。
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【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）根據構成原電池的本質判斷，下列化學反應方程式正確且能設計成原電池的是_________。
A.KOH + HCl = KCl + H2O B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（2）為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如下圖)。有關實驗現象，下列說法正確的是：______。
A．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數
B．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫
C．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面
D．圖II中產生氣體的速度比I慢
（3）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質溶液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
①寫出放電時正極的電極反應式：___________；
②鉛蓄電池放電時，負極質量將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為_________。
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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑。可由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結晶水生成CoCl2。
回答下列問題：
（1）浸出水鈷礦過程中，Fe2O3發生反應的化學方程式為________________________。
（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3調pH至a”，a的范圍是______；過濾所得沉淀的化學式為_________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是_____，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母，pH-萃取率見下）
A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5
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【題目】工業上制備硫酸常用接觸法，工業上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關于工業上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A. 在沸騰爐中進行的反應為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 工業上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設備：吸收塔
C. 硫酸工業、硝酸工業都需要對工業尾氣進行處理
D. 工業上制備硫酸和制硝酸涉及的反應都屬于氧化還原反應
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【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
① CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。
A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強
（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。
A．△H < 0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應式為____。
（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是____。
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【題目】下圖中的各字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A是金屬單質；B是淡黃色固體； C、D、E為無色氣體，D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；H是無色液體。
（1）寫出下列各物質的化學式：B：________；F：_____。
（2）寫出D→E反應的化學方程式為：_______。
（3）寫出G→F反應的離子方程式：______；若該反應中轉移電子總數為9.03 ×1023 ，則被還原的G的物質的量為_____。
（4）寫出實驗室制取D的化學方程式______
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【題目】25℃時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是
A. Kw的值減小
B. 溶液中c(OH-)減小
C. pH的變化值等于2
D. 溶液中
的值增大
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