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SF₆是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發生反應的熱化學方程式為：S(s)＋3F₂(g) = SF₆(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F 鍵需吸收的能量為160 kJ ，則斷裂1mol S—F 鍵需吸收的能量為

A．330 kJ

B．276.67 kJ

C．130 kJ

D．76.67 kJ

△H=吸收的熱量―放出的熱量=280kJ/mol ＋3×160kJ/mol―6× E_S―F; E_S―F= （1220 kJ/mol ＋280 kJ/mol ＋480 kJ/mol ）/6=330kJ/mol,選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)

CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反應40 min與70 ℃下反應20 min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示，反應時間為40 min、溫度超過80 ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
(1)在800 ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)平衡常數為K；
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) 平衡常數為K₁；
②CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常數為K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)在25⁰C 101kPa時，H₂與O₂化合生成1mol H₂O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
___________
又知: ①C(s)＋O₂(g)═CO₂(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋

O₂(g)═CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)═CO(g)＋H₂(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以與H₂O(g)進一步發生反應: CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時n(H₂O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在800⁰C時達到平衡狀態，K＝1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是_____________(計算結果保留一位小數)。
(3) 工業上從煤氣化后的混合物中分離出H₂，進行氨的合成，已知反應反應N₂(g)＋3H₂(g

2NH₃(g)（△H＜0）在等容條件下進行，改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

①N₂的平均反應速率v₁(N₂)、v_II(N₂)、v_III(N₂)從大到小排列次序為________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________，采取的措施是________。
③比較第II階段反應溫度(T₂)和第III階段反應速度（T₃)的高低：T₂________T₃填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO₂(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量總和

B．將2 molSO₂(g)與l molO₂(g)在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量

C．S(g)+O₂(g)

SO₂(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．當l mol S(s)完全轉化為SO₃(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學式）。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol
①反應：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定條件下，將NO₂和SO₂以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應： NO₂(g) +SO₂(g)

SO₃(g) +NO(g)，
下列不能說明反應達到平衡狀態的是_____（填字母）。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO₃的同時消耗1molNO₂
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。

①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。
（4）某研究小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH^-向______（填“a”或“b”）極移動。
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1）一種新型鋰電池是將化學式為Li₄Ti₅O₁₂的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變為化學式為Li₄Ti₅O₁₂的物質。
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價為        ，鋰電池的突出優點是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為            ，充電時的陽極反應式為        。
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO₂試樣中的TiO₂的質量分數：在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為           。
②滴定終點的現象是           。
③滴定分析時，稱取TiO₂試樣0．2g，消耗0.1mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂櫟準溶液20ml．則TiO₂的質量分數為____           。
④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：

則TiCl₄（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H= KJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等
（1）已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	N≡N	H—H	N—H
鍵能kJ·mol^－1	946	436	390

合成氨的熱化學反應方程式為                                      。
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO₂，有NaHCO₃固體析出，該反應的化學方程式為                 ；所得溶液中離子的電荷守恒式是                     ；若向飽和NaCl與飽和CO₂的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO₃固體析出，原因是          。
（3）氨氮廢水(含NH₃、NaOH和Na₂SO₄)超標排放會造成水體富營養化。右圖通過直接電化學氧化法有效除去某工廠氨氣。其中陰離子的流動方向為          （填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

目前工業合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol；另據報道，一定條件下：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH₃

（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N₂濃度變化的曲線是        。
② 前25 min 內，用H₂濃度變化表示的化學反應速率是                。
③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－¹，在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
（5）已知常溫下，NH₄⁺的水解常數為1.0×10^－⁹，則0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=           。（忽略NH₄⁺水解對NH₄⁺濃度的影響）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（填寫序號）。

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