Question

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等
（1）已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	N≡N	H—H	N—H
鍵能kJ·mol－1	946	436	390

 
合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                      。
（2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過(guò)量CO₂，有NaHCO₃固體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；所得溶液中離子的電荷守恒式是                     ；若向飽和NaCl與飽和CO₂的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO₃固體析出，原因是          。
（3）氨氮廢水(含NH₃、NaOH和Na₂SO₄)超標(biāo)排放會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。右圖通過(guò)直接電化學(xué)氧化法有效除去某工廠氨氣。其中陰離子的流動(dòng)方向?yàn)?u>          （填“向a極”或“向b極”），電解過(guò)程中，b極區(qū)的pH         （填“增大”或“減小”或“不變”），陽(yáng)極反應(yīng)方程式為                    。

Answer 1

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=-86kJ/mol
（2）NaCl+CO₂+NH₃·H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓ 
c（Na⁺）+c(H⁺)+c（NH₄⁺)=c(Cl^-)+c（HCO₃^-)+2c（CO₃^2-)+c（OH^-)
二氧化碳的溶解度小，生成的碳酸氫銨太少，故沒有碳酸氫鈉析出
（3）向a極  增大      2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

試題分析：(1)舊鍵斷裂吸熱：946+3×436=2254kJ；新建合成放熱：6×390=2340kJ；放熱多，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)
為放熱，放出熱量86kJ，不難寫出相關(guān)熱化學(xué)方程式，同時(shí)注意：?標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；?標(biāo)明單位：
kJ·mol^－1。(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，利用守恒定律，不難寫出相關(guān)方程式；根據(jù)溶液呈電中性，正電荷總
數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，寫出電荷守恒；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氫根離子濃度很小，
故沒有碳酸氫鈉析出。（3）陰離子移向陽(yáng)極；陽(yáng)極氫離子放電，剩余氫氧根離子，溶液pH增大。