【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知工業制氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態。
(1)增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)平衡常數的表達式K＝________。400 ℃時平衡常數K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。
(3)已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol。結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體， 作為合成治療禽流感藥物達菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團的名稱是_____。
(2)①的化學反應類型為_____。
(3)C與足量NaOH稀溶液反應的化學方程式為______。
(4)設計步驟②、③的目的是________。
(5) F是B的一種同分異構體，能與FeCl3溶液發生顯色反應且核磁共振氫譜只有兩組峰，則F的結構簡式為____。
(6)有機材料G(屬降冰片烯酸類，結構簡式：
)用作醫藥中間體，依據題中合成路線設計以A(CH2=CH—COOH)和
為起始原料制備G的合成路線(無機試劑任選)______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0．8 | 1．4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中存在2NO+O2
2NO2反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），下列說法中正確的是
A. 該反應的正反應是吸熱反應。
B. 若溫度為T1、T3時的平衡常數分別為K1、K3， 則K1＜K3。
C. T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率。
D. 如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方。
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【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是
A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1
B.單斜硫比正交硫穩定
C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】內酯類化合物在農藥、醫藥、紡織、印染及污染防治等領域具有廣泛用途，如圖為某內酯化合物G的一種常見合成路線：
回答下列問題：
（1）D生成E的反應類型為___；有機物1的結構簡式為___。
（2）A生成B的化學方程式為___。F中含有的官能團的名稱為___；E的結構簡式為___。
（3）H是G的同分異構體，分子中含有一個六元環，且兩個羧基連在同一個碳原子上。則H的結構共有___種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：3：4：4的結構簡式為___。
（4）請根據上述合成路線，設計以丙烯醛(CH2=CHCHO)和以上流程中的有機物1為原料，其他試劑任選，合成
的路線___。
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