2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是（ ）| A．升高溫度 | B．增大壓強 | C．使用催化劑 | D．增大反應物濃度 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2AB3的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是（ ）| A．v(AB3)=0.5mol/(L·min) |
| B．v(B2)=0.6mol/(L·min) |
| C．v(A2)=0.4mol/(L·min) |
| D．v(A2)=0.3mol/(L·min)" |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)＋D(g) 。現將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時，改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是 
| A．在0~5min內，正反應速率逐漸增大 |
| B．反應從起始至8min時，A的轉化率為50% |
| C．第15min時，B的體積分數為25% |
| D．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)。經過5s后，測得N2剩余2.0 mol，在這5S內N2的反應速率為A．0.3 mol L-1s-1 | B．0.2molL-1s-1 |
| C．0.4 molL-1s-1 | D．0.5 molL-1s-1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g)；△H<0，
| A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是 
| A．前5min實驗③的平均反應速率最快 | B．條件②的反應最先達到平衡 |
| C．②與①比較可能是壓強更大 | D．該反應的正反應是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．使反應體系的活化分子百分數增高 | B．使反應體系的活化分子總數增多 |
| C．使反應體系的活化分子百分數降低 | D．使反應體系的活化能降低 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
aX（g）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應的反應速率，并求出2min末的A2的濃度。查看答案和解析>>
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3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
