Question

【題目】下表為元素周期表的粗表，①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素

①

⑧

③

⑤

②

④

⑥

⑦

(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程：________

(2)已知⑥原子的最外層有2個電子，請畫出⑥原子的結構示意圖：______________

(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH－均可發生反應，請寫出該離子的電子式______

(4)元素③④⑤的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是_________(用化學式表示)，其沸點由高到低的順序是_______ (用化學式表示)

(5)已知⑦的穩定化合態為+2 價，且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強氧化性， 可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體， 請寫出該化學方程式：_________________

(6)①與③，①與④能形成18個電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發生反應的化學方程式為_________。

(7)⑧的一種氧化物為無色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是_________。

(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 HF>H2O>H2S H2O>HF>H2S Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O H2S+H2O2=S+H2O NaNO2 HSO3-+H+= H2O+SO2↑

【解析】

根據題干圖表分析可知，①元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，為H元素，②元素位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，為Na元素，③元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，為O元素，④元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，為S元素，⑤元素位于元素周期表的第二周期第ⅦA族，為F元素，⑥元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，為26號元素Fe，⑦元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族，為Pb元素，⑧元素位于元素周期表的第二周期第ⅤA族，為N元素，據此分析解答問題。

(1)由上述分析可知，①為H元素，②為Na元素，兩者形成的化合物A為離子化合物NaH，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；

(2)⑥為Fe元素，核外共有26個電子，原子的最外層有2個電子，則其原子結構示意圖為，故答案為：；

(3)含有S元素的某種18電子的離子與H+及OH－均可發生反應，該離子為HS-，電子式為，故答案為：；

(4)非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，由于非金屬性：F>O>S，則氣態氫化物的穩定性：HF>H2O>H2S，因為H2O和HF分子中含有氫鍵，故沸點均大于H2S，且一個H2O分子中可形成兩個氫鍵，故沸點：H2O>HF，則H2O>HF>H2S，故答案為：HF>H2O>H2S；H2O>HF>H2S；

(5)由題干已知，Pb的穩定化合態為+2價，且Pb與O可按3:4形成某化合物Pb3O4，該化合物具有較強氧化性，可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體Cl2，根據氧化還原反應規律可得出其化學反應方程式為：Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，故答案為：Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

(6)H與O形成的18電子的化合物為H2O2，H與S形成的18電子的化合物為H2S，H2S在溶液中可被H2O2氧化生成S單質，反應方程式為H2S+H2O2=S+H2O，故答案為：H2S+H2O2=S+H2O；

(7)⑧為N元素，N的某種氧化物是一種無色氣體，該氣體在空氣中迅速變成紅棕色，則該氣體為NO，2L的NO與0.5LO2相混合，該混合氣體被足量NaOH溶液全吸收后沒有氣體殘留，生成C的含氧酸鹽只有一種，設含氧酸鹽中N的化合價為x，根據得失電子守恒，2L×[x-(+2)]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸鹽的化學式為NaNO2，故答案為：NaNO2；

(8)兩種均含H、Na、O、S四種元素的化合物可相互反應放出氣體，可以是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應方程式為HSO3-+H+= H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+= H2O+SO2↑。