【題目】下列說法正確的是
A. 
互為同系物
B. 
的系統命名是2-甲基-1-丙醇
C. 相同壓強下的沸點：乙醇＞乙二醇＞丙烷
D. 室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷
【答案】D
【解析】
A. 同系物必須滿足結構相似、組成上相差n個CH2這兩個條件；
B. 根據系統命名法，分子內含羥基，則命名為某醇；
C. 有機物中，相對分子質量越大，其沸點越高；
D. 根據相似相容原理進行分析；
A. 
中的官能團分別是酚羥基與醇羥基，其結構不同，故不屬于同系物，故A項錯誤；
B. 根據系統命名法，
分子命名為2-丁醇，故B項錯誤；
C. 相同狀況下，有機物的相對分子質量越大，其沸點越高，則乙醇、乙二醇和丙烷的沸點從大到小為：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C項錯誤；
D. 有機物分子結構中羥基百分含量越高，其越易溶于水，則甘油、苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小為：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷，故D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。
Ⅰ．高嶺土化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：
根據流程圖回答下列問題：
（1）實驗室配制4mol/L的鹽酸1000mL需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________等。
（2）加適量鋁粉時所發生的離子反應方程式為________________________________。
Ⅱ．鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學式：
甲同學取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質量為5.13 g；
乙同學取相同質量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標準狀況）；繼續向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。試通過計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。（寫出計算過程，只有答案不給分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02 mol氣體(標況)，無沉淀產生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據此，該同學得到的結論正確的是( )
A. 實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L
B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證
D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的粗表，①～⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素
① | |||||||||||||||||
⑧ | ③ | ⑤ | |||||||||||||||
② | ④ | ||||||||||||||||
⑥ | |||||||||||||||||
⑦ | |||||||||||||||||
(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程：________
(2)已知⑥原子的最外層有2個電子，請畫出⑥原子的結構示意圖：______________
(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH－均可發生反應，請寫出該離子的電子式______
(4)元素③④⑤的簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是_________(用化學式表示)，其沸點由高到低的順序是_______ (用化學式表示)
(5)已知⑦的穩定化合態為+2 價，且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強氧化性， 可以與濃鹽酸反應并釋放出一種黃綠色的氣體， 請寫出該化學方程式：_________________
(6)①與③，①與④能形成18個電子的化合物，此兩種化合物在溶液中發生反應的化學方程式為_________。
(7)⑧的一種氧化物為無色氣體，在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合，該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，則所生成的一種含氧酸鹽的化學式是_________。
(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】安全存儲與運輸有機化合物，避免造成污染是重要的社會責任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是
A. 得到C-9芳烴的過程中發生了化學變化
B. 
是C-9芳烴的組分之一
C. C-9芳烴常溫下為液態，密度比水小
D. 運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學品標志是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿中，制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
D. 清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。
已知：①KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3
②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為______________________；
(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；
(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；
(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；
(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；
A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：
①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是( )
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2
C.在海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
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