如右圖，a處通入Cl2，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關閉b閥時，c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是（ ）
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.Ba（OH）2溶液 D.食鹽水
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________
②下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數 K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為H2SO4溶液）的
結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”
或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽市畢業班第二次調研考試化學試卷 題型：填空題
（13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________
②下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 
＋H＋的電離平衡常數K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三下學期第一次月考理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題
（14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝___________
②下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是______________。
A．在原容器中再充入lmolCO2
B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入lmol氦氣
D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積
F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 
＋H＋的電離平衡常數 K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標準狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為H2SO4溶液）的
結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”
或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省商丘市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。
（1）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝__________________________.
②下列措施中一定不能使CO2的轉化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2
C．在原容器中充入1mol氦氣 D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
＋H＋的電離平衡常數K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）標準狀況下,將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的
結構示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或
“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為_____________。
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為___________。
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