Question

（14分）如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。

 （1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25molH₂在一定條件下發生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝___________

②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO₂  

B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入lmol氦氣   

D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積   

F．將水蒸氣從體系中分離

 

 （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ ＋H^＋的電離平衡常數 K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

（3）標準狀況下，將4．48LCO₂通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為H₂SO₄溶液）的

結構示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”

或“氧氣”），其電極上發生的電極反應式為____________。

（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為____________。

 

Answer 1

（14分）（1）0.1125mol/(l.min) （2分） ACD（2分）

(2)4.2×10^－7    （2分） 

(3) c（Na⁺）>c（）>c（CO₃ ^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）（2分）

(4)甲醇；（2分）CH₃OH+H₂O —6e^-=CO₂+6 H⁺（2分）

(5)2.7×10^－3（2分）

解析:略