Question

（2011?上海）電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H₂O

通直流電

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（1）在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目

．
（2）該反應中被氧化的元素是

Cl

．陰極產物之一為H₂，陰極上發生的變化為

還原

反應（選填“氧化”、“還原”）．
（3）電解產物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑．下列反應中氯氣只作氧化劑的是

ad

（填寫編號）．
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂        b．Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O
c．CuCl₂

通直流電

Cl₂↑+Cu     d.3Cl₂+2Fe 

點燃

 2FeCl₃．

Answer 1

分析：（1）該反應中，氯元素化合價由-1價變為0價，氫元素化合價由+1價變為0價，所以氯化鈉失電子，水得電子，所以電子從氯化鈉轉移到水；
（2）失電子的元素被氧化，得電子的物質發生還原反應；
（3）在氧化還原反應中氯氣只作氧化劑，則在反應中氯氣只得電子化合價降低．

解答：解：（1）該反應中，氯元素化合價由-1價變為0價，氫元素化合價由+1價變為0價，所以氯化鈉失電子，水得電子，所以電子從氯化鈉轉移到水，轉移電子數為2，其轉移電子的方向和數目為：，
故答案為：；
（2）該反應中，氯元素化合價由-1價變為0價，氫元素化合價由+1價變為0價，所以氯元素失電子被氧化，氫離子得電子發生還原反應，故答案為：Cl；還原；
（3）a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂ 中，氯氣化合價由0價變為-1價，所以氯氣只作氧化劑，故正確；      
b．Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O中，氯元素化合價由0價變為-1價和+1價，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，故錯誤；
c．CuCl₂

電解

Cl₂↑+Cu中，氯元素化合價由-1價變為0價，所以氯氣是氧化產物，故錯誤；
d.3Cl₂+2Fe 

點燃  .

2FeCl₃中，氯元素化合價由0價變為-1價，所以氯氣只作氧化劑，故正確；
故選ad．

點評：本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．