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已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol^-1	B．―92.3kJ·mol^-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol^-1

試題分析：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1，則2HCl(g)= H₂(g)+Cl₂(g)，△H=184.6kJ·mol^-1，所以HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H=186.6/2=+92.3kJ·mol^-1；所以答案為D。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，該題要注意反應(yīng)熱的符號(hào)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	CH₄	CO₂	CO	H₂
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H="-890.3" kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H="2.8" kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H="-566.0" kJ·mol^－1
反應(yīng)CO₂(g)＋CH₄(g)

2CO(g)＋2H₂(g) 的△H= 。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是   。
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為     。
（3）以CO₂為原料可以合成多種物質(zhì)。
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。寫(xiě)出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   。
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2molCl₂(g)與足量的H₂(g)反應(yīng)生成HCl（g），在298K時(shí)測(cè)得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A．H₂(g)+ Cl₂（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

B．2H₂(g)+2Cl₂（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

C．HCl（g）= 1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1

D．1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序?yàn)?u>                         （填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（4）已知拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A．N₄屬于一種新型的化合物	B．N₄晶體熔點(diǎn)高，硬度大
C．相同質(zhì)量的N₄能量高于N₂	D．1mol N₄轉(zhuǎn)變成N₂將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（

的絕對(duì)值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估計(jì)1molCl₂和1molH₂完全反應(yīng)生成2 molHCl的反應(yīng)熱為（）

A．-183 kJ/mol

B．-91.5 kJ/mol

C．+183 kJ/mol

D．+91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， W_C＝40％，W_H=13.33％，其分子量為60。通過(guò)結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個(gè)氮原子以　

存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N₂O₄，燃燒產(chǎn)物只有CO₂、H₂O、N₂；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時(shí)可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）寫(xiě)出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：
2H₂O（1） =2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（1）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為
1/2CH₄（g）+O₂（g）= 1/2CO₂（g）+H₂O（1）；△H= 一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol^-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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