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下列熱化學方程式正確的是（

的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

試題分析：A中，燃燒熱的單位為kJ/g，B中中和熱中△H的符號應該為符號，C正確，D中，缺少各物質的狀態。
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，屬于高考考查的重點，本題要注意△H的單位和符號，以及熱化學方程式要標明各物質的狀態。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

I．工業上可用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)

（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線（填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉化率的是_____。

A．升高溫度

B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和2 mol H₂

（3）其他條件不變，請在“圖2”中畫出溫度為T₂（且T₂<T₁）時，CO的平衡轉化率與H₂和CO的起始組成比[n(H₂)/n(CO)]的關系曲線。

II．向BaSO₄沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉化為BaCO₃，發生的反應可表示為：BaSO₄(s)+CO₃²^－(aq)

BaCO₃(s)+SO₄²^－(aq)。
（4）現有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na₂CO₃溶液處理，假設起始的c(SO₄²^－)≈0，平衡時，K=4.0×10^－2，求達到平衡時發生轉化的BaSO₄的物質的量。（寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生活和社會發展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質反應（H₂+I₂=2HI）生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） ___ kJ的熱量。
（2）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。

在如圖甲裝置中，負極電極反應式為                      ，發生的是   反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應式為                              ；總反應的離子方程式為                                           。
（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為                    ；正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質的量為        。
（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導線上電子由       極流向       極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經過t min后反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值
為； t min內用NH₃表示的速率是
（2）工業合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH₃時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為 KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1，則反應HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol^-1	B．―92.3kJ·mol^-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是（）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放熱大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態水時放熱大于3295kJ

C．相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
① 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)

4CO₂(g) + 2H₂O(l) + 2600 kJ
② 2C₆H₆(g) +15O₂(g)

12CO₂(g) + 6H₂O(l) + 6590 kJ
下列說法正確的是

A．2mol C₂H₂(g) 完全燃燒生成氣態水時放熱大于2600kJ

B．2mol C₆H₆(l) 完全燃燒生成液態水時放熱小于6590kJ

C．相同條件下，等質量的C₂H₂(g)與C₆H₆(g)完全燃燒，C₆H₆(g)放熱更多

D．C₂H₂(g) 三聚生成C₆H₆(g) 的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H₂(g)反應催化合成甲醇CH₃OH(g)：
（1）已知：① 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol^-1
② 2H₂(g) + O₂(g) ="2" H₂O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g) +3O₂(g) =2CO₂ (g) +4 H₂O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol^-1
則CO(g)與H₂(g)合成CH₃OH(g)的熱化學方程式是_______________。
（2）據研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________ (用化學方程式表示)。
（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）__________。
A. 混合氣體的密度不變
B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. CH₃OH(g)、CO(g)、H₂(g)的濃度都不再發生變化
D.生成CH₃OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
（4）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某溫度下，將2molCO(g)和6mol H₂(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。
（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 增加CO(g)的濃度
D. 加入H₂(g)加壓 E. 分離出甲醇 F.加入惰性氣體加壓
（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO 2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應的能量變化的絕對值(kJ)	a	b	c
	體系壓強（Pa）	P₁	P₂	P₃
	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是__________。
A. 2c₁>c₃ B. a+b=129 C. 2p₂<p₃ D. α₁+α₃<1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）(1)已知：H—H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N—H鍵能為391kJ/mol。根據鍵能計算工業合成氨的反應是___________ 反應(填“吸熱”或“放熱”)，消耗1mol N₂合成氨反應的

=______________。
(2) 現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式為        。

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