Question

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol·L－1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol·L－1）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X＋3Y2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小

Answer 1

C

根據表中數據可知，平衡時消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉化率是0.05÷0.1＝0.5，即50％，選項A正確；同樣可知，平衡時X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據變化量之比是相應的化學計量數之比可知，該反應的方程式是X＋3Y2Z，選項B正確；平衡常數只與溫度有關系，改變壓強，平衡常數不變，選項C不正確，選項D正確，因此正確的答案選C。