| A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值 |
| B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變 |
| C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關 |
| D．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度 |
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．0.6mol | B．1.8mol | C．2.2mol | D．2.3mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L－1 c(B)="0.200" mol·L－1c(C)="0" mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
C(g)的ΔH >0 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω2，請回答下列問題，3C(g) 反應已經達到平衡的是( )查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度（mol·L－1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡濃度（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
2Z查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g) DH <0在一定溫度下其平衡數為K，下列說法正確的是| A．增大SO2的轉化率K值一定增大 | B．減小壓強K值減小 |
| C．升高溫度K值增大 | D．K值越大SO2轉化率越大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有| A．升高溫度 | B．增大N2濃度 | C．減小壓強 | D．加入催化劑 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
xC(g)＋2D(g)。5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0．1mol/(L·min)，下列結論錯誤的是| A．A的平均反應速率為0．15mol/(L·min) | B．平衡時，C的濃度為0．25mol/L |
| C．平衡時，B的轉化率為20％ | D．平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2NO2 △H<0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是 （填字母）。| A．升高溫度 | B．降低溫度 | C．加入O2 | D．減小壓強 |
| 容器編號 | n(O2) | n(NO) | n (NO2) | v正與v逆的關系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②v正___v逆? |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③v正___v逆? |
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