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可逆反應N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響 (p₂>p₁)	溫度對反應的影響	平衡體系增加N₂的濃度對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖

試題分析：A、對于上述合成氨反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則NH₃的體積分數增大，與圖像一致，但壓強增大，化學反應速率加快，到達化學平衡的時間縮短，與圖像不符，錯誤。B、該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，則N₂的轉化率降低，圖像中N₂的轉化率隨著溫度升高而增大，兩者不相符，錯誤。C、反應達到平衡后，增加N₂的量，增加N₂的瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，正確。D、催化劑對化學平衡狀態無影響，但催化劑能加快化學反應速率，所以有催化劑時達到化學平衡的時間較短，與圖像不符，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（）

A．圖中的兩條曲線，X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內用v(N₂O₄) =" 0.2" mol/(L·min)

C．25 min時，NO₂轉變為N₂O₄的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10 min內用v(NO₂) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應應：
A(g)

B(g)+C(g) △H ="+85.1" kJ· mol^-1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為             。
（2）由總壓強P和起始壓強P₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                   。
平衡時A的轉化率為            ，列式并計算反應的平衡常數K                   。
（3）①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n（A），
n_總=         mol，n（A）=          mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=