Question

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H₂)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應:2CO(g)+4H₂(g) CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．上述反應△H>0

B．圖中P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆)

D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

Answer 1

C 

試題分析：A、從圖像看，反應溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，說明正反應為放熱反應，錯誤；B、該反應為體積減小的反應，壓強越大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率大，在圖中作一等溫線可知，P1對應的轉(zhuǎn)化率大，則P1的壓強大，錯誤；C、在P₃和316℃時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，設起始時，n(H₂)=2a，n(CO)=a，平衡時，n(H₂)=a，n(CH₃OCH₃)=0.25a，若n(H₂)= n(CH₃OCH₃)，則產(chǎn)物的量變多，故平衡需逆向移動，即逆反應速率大于正反應，正確；D、題中圖表示的是n(H₂)/n(CO)=2，若n(H₂)/n(CO)=3，即H₂的量增多，所以CO的轉(zhuǎn)化率比原平衡時大，錯誤。