Question

【題目】如圖表示反應M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的點表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是( )

A.通過分析題圖，該反應的正反應為放熱反應
B.A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態時，v正＜v逆
D.在T2、B狀態時，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2

Answer 1

【答案】C
【解析】A．圖象分析可知隨溫度升高，Q的濃度減小，說明平衡逆向進行，依據平衡移動原理分析，逆向是吸熱反應，所以正反應是放熱反應，A不符合題意；
B．化學反應速率影響因素分析，溫度越高反應速率越大，A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)，B不符合題意；
C．圖象分析D狀態不是平衡狀態，達到平衡需要增大Q的濃度，平衡正向進行，v正＞v逆 ， C符合題意；
D．在T2、B狀態時，改變體積，壓強變化，平衡不動說明反應前后氣體體積不變，n=2，D不符合題意；
故答案為：CA．由圖可知，溫度升高，生成物的濃度減小，結合溫度對平衡移動的影響分析；
B．溫度越高，反應速率越快；
C．在T1、D狀態時，平衡向正反應方向進行，據此判斷正逆反應速率的大小；
D．在T2、B狀態時，體積改變，壓強改變，結合壓強對平衡移動的影響分析；