【題目】配制一定物質的量濃度的MgSO4溶液時，下列情況可能導致實際濃度偏高的是（ ）
A.稱量時部分MgSO4吸收了水蒸氣
B.定容時俯視容量瓶上的刻度線
C.洗滌后的容量瓶中有少量水珠
D.溶解過程中有少量的溶液濺出燒杯外
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示反應M(g)+P(g) 
nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的點表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是( )
A.通過分析題圖，該反應的正反應為放熱反應
B.A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態時，v正＜v逆
D.在T2、B狀態時，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | SO42-、OH- |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經過一段時間后,測得乙中c電極質量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示
請回答下列問題:
（1）N為電源的(填“正”或“負”)極，電極b上發生的電極反應為。
（2）乙燒杯中的總反應為。
（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積為。
（4）丙燒杯要恢復到原來的狀況，需要加入的物質和質量是。
（5）(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時間后，精Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，甲池負極反應式 ， 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g) 達到平衡的標志是( )
A. 單位時間內生成 1 molX，同時生成 3 molY
B. X, Y, Z的濃度相等
C. X, Y, Z的分子數比為1:3:2
D. 單位時間內生成 1 molX，同時生成2 molZ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
的系統命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列各小題。
(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。
①寫出赤鐵礦主要成分的化學式___________________；
②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產物是可燃性氣體，則其化學反應方程式為_______；
(2)寫出除去下列氣體中的雜質(括號內的氣體為雜質)所用的試劑，并寫出除雜的化學方程式。
CO2 (HCl) ______________；化學方程式:_________________。
(3)1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦的過程中，制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。寫出實驗室制取氯氣的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】清遠市某校的化學興趣小組經常做探究實驗：
（一）為了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設計了如下實驗。裝置如下（加熱裝置省略）：
查閱資料所知：①2NO+Na2O22NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應生成NO3－ 。
回答下列問題：
（1）儀器a名稱：________。
（2）B瓶內裝的物質是：____。
（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現象為___________________________。
（4）三頸燒瓶A中反應的化學方程式為_____________________________。
（5）C裝置的作用是_____________________________________。
（二）實驗室常用Na2SO3固體與濃硫酸反應制取SO2
（6）現有已制得SO2的飽和溶液，請設計一個簡單實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的
強弱（可供選擇的試劑有：SO2的飽和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：簡要寫出實驗步驟、現象和結論】_________________________________________________________________。
（7）某同學測定部分變質的Na2SO3樣品樣品中Na2SO3的含量（已知在酸性條件下IO3－能將SO32－氧化為SO42－，自身還原為I－）：
①用電子天平稱取16.00g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為24.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為________________________，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________________________________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。（計算結果保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是
A | B | C | D |
千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金。劉禹錫《浪淘沙》詩句 |
司母戊鼎 |
侯德榜 |
瓷器(China) |
詩句中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”。 | 屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一。 | 我國化學工業的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿。 | 屬硅酸鹽產品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉”的形象。 |
A. A B. B C. C D. D
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