（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。
①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。
| A．微熱 |
| B．加入適量氧化銅 |
| C．加入少量硫酸銅溶液 |
| D．加水 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反應式為 。
(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為 。
(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 (忽略O3的分解)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)
請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現象是：①________；②________；③________。
(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見：
__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式〔當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時〕兩種。試回答下列問題：
(1)酸式電池的電極反應：負極_______________，正極______________；電池總反應：________________；
電解質溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應：負極_________________，正極_________________；電池總反應：______________；電解質溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【實驗目的】利用所學知識，設計電池裝置。
【實驗用品】電極：鎂條、銅片、鐵片等。
【電解質】果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）。
【其他】導線、金屬夾、發光二極管、500 mL燒杯。
【實驗方案】①Cu—Mg原電池，電解質溶液為橙汁；
②Cu—Fe原電池，電解質溶液為蘋果汁；
③Fe—Mg原電池，電解質溶液為檸檬汁。
【實驗操作】用導線分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將金屬片兩兩插入到盛有果汁的三個500 mL的燒杯中，用發光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活動性不同的金屬夾。觀察現象，連接方式如圖所示。
【實驗現象】三種方案中發光二極管均發光。
【實驗結論】原電池把化學能轉變為電能。
回答問題：
（1）連接裝置時活潑金屬接二極管的________極上，較不活潑金屬接二極管的________極上。
（2）在方案①②中銅作電極情況__________________________。
（3）在方案①③中鎂作電極情況__________________________。
（4）在方案②③中鐵作電極情況__________________________。
（5）在方案③中負極反應為______，正極反應為________，總方程式為__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：
①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水________ kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，現用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol 電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產物共 g。
(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。
a.各U形管中產生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質量的減少量
c.各U形管中陰極質量的增加量
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2該電池反應的化學方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學在環境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為__________(填A或B)，陰極反應式為__________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。
回答下列問題：
普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質的主要成分是________，正極發生的主要反應是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經過一段時間后，測得溶液質量變為95.5 g。下列說法正確的是（ ）
| A．電路中轉移0.25 mol電子 |
| B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4 |
| C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO |
| D．Fe電極發生的電極反應為Fe－2e－=Fe2＋ |
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