如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經過一段時間后，測得溶液質量變為95.5 g。下列說法正確的是（ ）
| A．電路中轉移0.25 mol電子 |
| B．鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4 |
| C．鉛蓄電池的負極反應式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO |
| D．Fe電極發生的電極反應為Fe－2e－=Fe2＋ |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。
（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象是 ；陽極電極反應式為 。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標準狀況）。
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現能量轉化的化學方程式為 ；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上 （填“能”或“不能”）恢復原樣。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：
(1)①負極材料：
A池________，B池________。
②電極反應式：
A池：正極：________，負極：________
B池：正極：________，負極：________
(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。
①電池中電解質溶液為________。
②正極反應式為________。
③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。
（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。
| A．微熱 |
| B．加入適量氧化銅 |
| C．加入少量硫酸銅溶液 |
| D．加水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。
（1）—段時間后，可能發現的現象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）甲池Zn極為__________極，電極反應式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應式為：________________________________________,乙池總反應式為：________________________________________________。
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南海某小島上,解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于 硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加 后加 ,原因是 。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:
①陽離子交換膜是指 (填A或B)。
②寫出通電后陽極區的電極反應式: ;陰極區的現象是: 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時，甲同學發現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H2S溶液中發現有氣泡出現，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電化學原理在工業生產中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關問題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變為多硫化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內容。如圖，是電解產生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為（x＋1）S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是________________________________________________________________________。
當反應轉移x mol電子時，產生的氣體體積為____________（標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子反應方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________。現以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________________________________，當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為________，MnO2的理論產量為________g。
（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸生成FeO42-。
①電解過程中，X極區溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________，反射爐內生成爐渣的主要成分是__________；
（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98. 5％的粗銅，該過程發生反應的化學方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____(填圖中的字母)；在電極d上發生的電極反應式為____________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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