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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知反應(yīng)：①

②稀溶液中，

,下列結(jié)論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

A、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，1molC不完全燃燒，放出110.5KJ，完全燃燒大于110.5KJ；
B、反應(yīng)熱為-221KJ/mol；
C、中和熱放熱，故△H=-57．3kJ/mol；
D、醋酸電離吸熱，故放出的熱量小于57．3kJ

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開(kāi)1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開(kāi)1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開(kāi)1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（）。

A．放出83 kJ熱量	B．吸收183 kJ熱量
C．反應(yīng)總能量低于生成物的總能量	D．放出183 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：

的絕對(duì)值均正確）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s) + O₂(g) ="=" SO₂(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

A．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ 1∕2O₂(g) ="=" H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和

A．太陽(yáng)能

B．氫能

C．電能

D．化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol
(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO₄²^— (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－¹
(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q₁與Q₂的關(guān)系是(Q₁、Q₂為正數(shù))

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q ₂

C．Q₁<Q₂

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱
△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示（E₁>0，E₂>0），回答下列問(wèn)題。

① 圖中E₁代表的意義是            。
該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為               。
② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率           （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③ 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁      ， E₂      （填“增大”、“減小”或“不變”）�；瘜W(xué)平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。

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